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Site
de Physique-Chimie du Lycée Carnot  |
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Exercice
I :
Partie I :
1- msolution
acide = 20 % ×
mfourmi = 20%×8.10-3
=1,6.10-3 g
2- macide pur = 50%×msolution
acide= 8.10-4 g
3- nac méth = m / M = 8.10-4
/ 46
=1,74.10-5 mol dans une fourmi .
4- CA = 1000
nac méth = 1,74.10-2
mol.L-1 .
Partie
II :
1- L'ion méthanoate
HCOO- .
2- HCOOH / HCOO-
.
3- (Na++HO-)
4- l'espèce chimique acide conjuguée de OH-
est H2O .
5- H2O/HO- .
6- 
7-
n= C×V = 0,021 mol .
8- n1fourmi = 2,1.10-5
mol .
9-Cela
représente plus que le calcul effectué pour la moyenne .
Les fourmis ici utilisées ont dans leur glande à venin
une solution d'acide méthanoïque dont le pourcentage en
masse dépasse les 50% .
On pourrait calculer ici que le pourcentage en masse est proche de 60% .
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