L'acide formique (ou acide
méthanoïque) soluble dans l'eau a pour formule
semi-développée HCOOH.
La solution aqueuse
d'acide formique contenue dans la glande à venin
représente environ 20% de la masse de
l'insecte
.
Le pourcentage en masse
moyen de cette solution est de 50 % (mais il peut atteindre jusqu'à
75 %)
Une fourmi pèse en moyenne 8 mg
.
1ère partie
:
On réalise une solution d'acide
formique par broyat de 1000 fourmis que l'on introduit
ensuite dans 1L d'eau . Le mélange est alors filtré et
on réajuste le volume à 1 L (solution
A
)
On utilisera dans cette partie
les valeurs soulignées ci-dessus .
1- Quelle masse de
solution d'acide formique y-a-t'il dans 1 fourmi ?
2- Quelle masse d'acide
méthanoïque pur y-a-t'il
dans 1 fourmi ?
3- Quelle quantité de matière
d'acide méthanoïque y-a-t'il dans 1 fourmi ?
4- En déduire la concentration de
la solution A
2ème partie : dosage de la solution
A
On
réalise le dosage de 100 mL de la
solution A
par de la soude (solution d'hydroxyde de sodium)
de concentration 1.10-2
mol.L-1 .
1- Quelle est la
base conjuguée de l'acide méthanoïque ? (nom et
formule)
2- Ecrire le
premier couple Acide/Base
3-
Quelle est la formule de la soude ?
4- L'entité chimique basique est OH- . Quel est l'acide conjugué
?
5-
Ecrire le deuxième couple Acide/Base .
6- Ecrire les 2
demi-réactions Acide/Base ainsi que l'équation-bilan de
la réaction de dosage .
Le
dosage nous permet de calculer la concentration réelle
de la solution A
:
Cr =
0,021 mol.L-1 .
7-
Quelle est la quantité de matière d'acide méthanoïque
présente dans la solution A .
8- Quelle est la
quantité de matière d'acide dans 1 fourmi ?
9- Comparer avec
le résultat trouvé à la question 3 de la première partie
. Conclure en ce qui concerne le pourcentage en masse de
la solution acide dans la glande à venin de la fourmi
.(comparer à la valeur moyenne)
