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Site
de Physique-Chimie du Lycée Carnot
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Exercice
I : ¤
On considère un
échantillon de 6 mol de sodium . Calculer le nombre d'atomes
de sodium dans cet échantillon .
Exercice
II : ¤
Dans un litre d'eau , on pourrait
dénombrer 3,344.1025
molécules d'eau . Calculer
la quantité de matière correspondante . |
Exercice III :
¤
Ai-je
bien compris mon cours ? Répondre par Vrai ou Faux
a)
Il y a moins d’électrons dans une mole
d’électrons
que de protons dans une mole de protons.
b)
L’écriture correcte pour désigner la
masse molaire de
l’oxygène est 16,0 mol –1
c)La
masse molaire moléculaire du saccharose ( C12H22O11)
est 342 g. mol –1
d)
Une molécule a pour masse molaire 64 g. mol –1 ,
sa formule est SO2
Exercice IV : ¤
En
utilisant votre classification périodique du livre ,répondez
aux questions suivantes :
a)
Quelles sont les masses molaires du mercure et de l ’or .
b)
Quelle est la masse molaire M de l’acide ascorbique de formule
C6H8O6
(aide :
il faut d’abord chercher M(C) , M (H) et M(O) )
Exercice V : ¤
Calculer
les quantités de matière n en mol contenues :
a)
dans m = 36 g de fer ( Fe) M( Fe) = 55,8 g / mol
b)
dans m = 0,56 g d’acide nitrique ( HNO3 ) M( HNO3
) = 63 g/mol
Exercice VI : ¤
Calculer
les masses m à peser en g pour obtenir :
a)
n= 0,10 mol de N2
b)
n= 2,0.10 -3 mol de HCl
Exercice VII : ¤
Calculer
les quantités de matière n contenues dans 0,25 L du
gaz Argon , dans 3,0 L de gaz dichlore et dans 10 m L de gaz
diazote.
On
prendra le volume molaire Vm = 22,4 L/mol
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