1- Les espèces chimiques en présence sont : BO₂^- et H₃O⁺.

 2-

3- L'état final est ainsi définit : 

n(BO₂^-) = 0 mol (c'est le réactif limitant)

n(H₃O⁺) = 1,23.10^-3 mol

n(HBO₂) = 2,5.10^-2 mol

n(H₂O) = Non calculable  (c'est le solvant)

n(Cl^-) = 3,75.10^-3 mol (quantité introduite et qui n'a pas réagi)

n(Na⁺) = 2,5.10^-3 mol (quantité introduite et qui n'a pas réagi)

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Exercice II :

1- Les couples sont : H₃O⁺/H₂O et NH₄⁺/NH₃

2- Les espèces chimiques qui réagissent sont : H₃O⁺ et NH₃ 

H₃O⁺ = H₂O+H⁺

NH₃+H⁺ = NH₄⁺

3- H₃O⁺+NH₃ H₂O+NH₄⁺.

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