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Site de Physique-Chimie
du Lycée Carnot
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Exercice I : ¤ ¤
On dispose d’un flacon contenant du permanganate de potassium
solide de formule KMnO4
a)
Vérifier que sa masse molaire M est égale à 158
g/mol . (utiliser le livre pour les masses molaires atomiques de K ,
Mn et O ).
b)
On pèse , une masse m = 0 ,316 g de solide KMnO4
b1)
Calculer la quantité de matière n contenue dans cette
masse
b2)
On place cette masse dans une fiole jaugée de 100,0 m L
complétée avec de l’eau distillée et on agite
pour dissoudre le solide.
Calculer la
concentration molaire volumique C de cette solution .
Exercice II : ¤
On
prépare une solution aqueuse de permanganate de potassium de
concentration molaire volumique C = 0,010 mol/L et de volume V =
250,0m L .
Calculer
la masse m de solide à peser
(aide :
calculer n avec la formule C = n/V puis m avec la formule n = m/M)
Exercice III : ¤
Calculer
la masse m à peser afin de préparer, par
dissolution , une solution de diiode ( I2) de concentration
molaire volumique C = 2,000 .10-1 mol/L et de volume V=
250,0 m L On donne : M (I2 ) = 253,8 g/mol
Exercice IV : ¤ ¤
Calculer
le volume V mère à prélever afin de
préparer, par dilution , une solution fille de concentration
molaire volumique C fille = 5,0 .10-3 mol /L et
de volume V fille= 100,0 m L
La
solution mère a une concentration C mère =
1,0.10-1 mol/L .
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