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Site
de Physique-Chimie du Lycée Carnot
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Exercice
I :
On fait réagir un clou
en fer de masse 1,7 g avec 20 mL d'une solution aqueuse de chlorure
d'hydrogène de concentration c = 2,0 mol.L-1
. On observe un dégagement gazeux et la solution se colore
en vert pâle .
Les ions responsables de la coloration sont identifiés en
faisant réagir avec un peu de solution, une solution
d'hydroxyde de sodium. On obtient un précipité
vert .
Le gaz provoque un léger aboiement à l'approche
d'une allumette .
1- Quels sont les couples mis en jeux ?
2- Ecrire les demi-équations électroniques .
3- Ecrire l'équation bilan .
4- Dresser un tableau d'avancement permettant de déterminer
l'état final du système
considéré .
On donne les couples : Fe2+/Fe ; Fe3+/Fe2+
; Cl2/Cl- ; O2/H2O
; H+/H2
Réponses
Exercice
II :
Une
solution acidifiée de permanganate de potassium (K+,MnO4-)
réagit avec une solution de chlorure de sodium . Il
se forme un gaz vert pâle , la solution de permanganate est
décolorée .
Ecrire
l'équation de la réaction .
Exercice
III :
On verse de l'acide oxalique sur une solution de dichromate de
potassium . La solution initialement orange vire au vert . De plus il
se produit un dégagement gazeux (gaz incolore). (Si l'on
présente une bougie devant ce gaz , celle-ci
s'éteint )
1- Repérer les espèces chimiques en
présence et en déduire les couples
oxydant/réducteur intervenants .
2- Ecrire l'équation bilan de la réaction .
On donne les couples : O2/H2O
; H+/H2 ; Cr2O72-/Cr3+
; MnO4-/Mn2+
;
H2C2O4/CO2
;
Couleur : ion dichromate Cr2O72-
: Orange
ion Cr III : vert
ion MnO4-
: violet
ion Mn2+ : incolore
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