Pour commencer ,
deux diaporamas : Transferts
thermiques et Energies
de réactions
Exercice
I :
Une ancienne
interrogation
Exercice
II :
On introduit dans m = 100 g d'eau à 85 °C un morceau de cuivre de masse
m' = 50 g à la température de 15°C .
Déterminer la température finale du système .
On donne : C(Cu) = 390 J.kg-1.K-1 ; C(eau) = 4180
J.kg-1.K-1
Exercice
III :
On introduit un objet de masse m = 150 g (Ti = 80 °C ) formé d'un
alliage de métal dans un mélange eau-glace à 0°C (100 g d'eau liquide ,
100 g de glace ) . Après quelques minutes , on pèse la glace restante ;
on obtient 58 g .
Déterminer la capacité thermique massique de l'alliage .
On donne : Lf(glace ) = 333 J.g-1 ; C(eau) = 4180
J.kg-1.K-1
Exercice
IV :
On veut déterminer l'énergie libérée par la réaction de l'acide
chlorhydrique avec l'hydroxyde de sodium .
1- Rappeler les formules des solutions utilisées .
2- Dans un bécher contenant 100 mL de solution d'hydroxyde de sodium de
concentration massique 20 g.L-1 , on verse rapidement 50 mL
d'acide
chlorhydrique de concentration 1 mol.L-1 . Les températures
des deux
solutions sont égales à 25°C .
Après quelques instants , la réaction étant terminée , on mesure la
température du mélange : 29°C .
- Quelle est
l'énergie en J libérée par cette réaction
- Calculer l'énergie en J/mol (par mol de HO-) libérée par
cette
réaction
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