Exercice
I :
Dans une solution de nitrate d'argent de
concentration 0,1 mol.L
-1 , on introduit une lame de Zinc de
masse 20 g
.
- Quels sont les couples oxydant/réducteur
mis en jeu ?
- Ecrire les demi-équations et l'équation
bilan de la réaction .
- En supposant
que la réaction soit totale
déterminer la masse d'argent que l'on peut récupérer . (On fera un
tableau d'avancement)
Exercice II :
La bouillie bordelaise est un produit de traitement phytosanitaire
obtenu par mélange de sulfate de cuivre avec de la chaux éteinte
Ca(OH)
2 . Elle contient 20% en masse de cuivre .
On souhaite vérifier par dosage d'oxydoréduction la teneur en
cuivre d'une bouillie bordelaise achetée dans le commerce .
1- Préparation de la solution de cuivre :
On introduit 10 g de bouillie bordelaise dans une fiole jaugée de 500
mL . On dissout puis on complète au trait de jauge .
Faire un schéma de la manipulation .
Quelle est la concentration théorique [Cu
2+] de la solution ?
2- A 20 ml de cette solution , on ajoute 30 mL d'une solution contenant
des ions I
- ( [I
-] = 10
-1
mol.L
-1
)
La réaction qui a lieu est la suivante :
2 Cu2+
+ 4I - =
2CuI + I2
La solution devient brune . Expliquer pourquoi .
A l'aide d'un tableau d'avancement , établir la relation entre la
quantité de matière d'ions cuivre II initialement présente et la
quantité de matière de diiode formé n(I
2) .
3- On dose ensuite le diiode formé avec une solution de
thiosulfate de sodium
de concentration 1,0.10
-1 mol.L
-1 . L'équivalence
est obtenue pour Véq
= 12,5 mL .
Déterminer à l'aide d'un tableau d'avancement la quantité de I
2
dans la
solution .
En déduire la quantité de Cu
2+ présent dans les 20 mL de
solution de
bouillie bordelaise .
En déduire la quantité de matière puis la masse de Cu
2+ dans
les 500 mL
de solution préparée .(si les indications portées sur le paquet de
bouillie bordelaise sont correctes , on doit retrouver une masse proche
de 2 g )
